【关键词】化学教学思考 金属元素 高中
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2014）16-0130-02
一 高中化学教学大背景下的金属元素教学
1.从教师教学的角度分析
虽然新课程改革在不断的推进当中，这股热潮使教师们投入其中，但来自高考的压力，为应付高考，选择应试教育的方式，使用单一的教学方式来讲授课本知识。在高中化学实际教学的现状中，教师过于重教轻学，重知轻能，重结果轻过程，没有将课堂知识点“活化”，只是简单地从课本上搬到课堂上，没有进一步的深入。举例化学元素（金属元素）的实事，罗列讲述各自的反应以及相关的方程式，让学生死记硬背和生搬硬套的应用。没有具体明确课程目标，采用简单的方式，单一的授课于学生。
2.从学生学习接受的角度分析
学生在课堂上的时间非常有限，据已有实验者分析得出，课堂中有效率的时间不到半个小时，或者说真正能起到效果的只有十分钟，这十分钟是记忆最深刻、效率最高的。对于其余的时间，大部分学生在接收教学内容时，也只是停留在“知其一不知其二”的表面上。教师在课堂上讲了很多内容，可是实际接收的却很少，真正理解透彻的更少。从已有问卷调查以及和学生谈话中，了解到高中化学是学生认为较头疼的一门课，主要原因是要记的内容太多且记不住，有些记住了也不会用。没有一个系统逻辑性强的知识结构体系，只是“杂乱无章”的知识堆积，长此以往，学生便产生了化学学习难的厌学情绪。
二 高中化学金属元素教学的若干思考
1.教学策略思考
《高中化学课程标准》指出：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣、强化科学探究的意识、促进学习方式的转变、培养学生的创新精神和实践能力。”在化学课堂中，教师要主动创造实验环境，引导学生动手实践，自主操作实验步骤、探究、观察、发现、讨论和感悟化学实验的变化和结果。在操作实验中树立“实践是检验真理的唯一标准”的哲学观，培养探索科学知识的兴趣，提高学生对化学金属学习的积极性。
在化学学习中，大纲和教材中讨论的化学元素虽然多于钠、铝、铁和铜，但它们仍然是重中之重，常见于社会生活、生产中且应用广泛。如铁锈――三氧化二铁――金属的腐蚀，酸雨――二氧化硫――环境污染及防治，焊接钢轨――铝热反应――铁的冶炼，自来水的杀菌消毒――氯气――氯气的制备，泡沫灭火器――铝盐和碳酸氢盐的性质――水解规律，清洁能源――氢气――反应热等。
通过清晰的课题结构和课前提示来展开此次化学金属元素的教学：第一，教学知识目标。（1）表述出氧化铁和氢氧化铁、氧化铝主要物理性；（2）使用化学方程式表示出其性质及其性质之间的差异；（3）使用化学方程式表示出氧化铁和氢氧化铁的性质及其性质之间的差异；（4）归纳其不同反应的实验方法；（5）举例说出氧化铁和氢氧化铁、氧化铝和铝热反应的主要用途。第二，能力提升目标。（1）通过实验提高动手能力和观察能力；（2）能用对比的方法认识物质异同，能用图表归纳总结；（3）能进行实验设计，培养学生活用教学知识的能力，提高综合能力。第三，其他目标。（1）通过实验，培养学生学习的热情和兴趣，构建探索科学的价值观；（2）了解金属元素在实际生活中的应用，能做到举一反三。
2.化学教学设计中的思考
在化学学习中，要把化学元素作为一个整体来对待，在分类中，根据元素的原子结构和元素原子价电子所处的能级，把元素分为了S、P、D、F四个区。以下选择几个实际应用中典型的元素作为教学设计案例：
第一，铁的实验及应用。
氧化铁。问题引入：铁在冷水或热水中的反应会一样吗？
自然界中的铁元素主要以化合态存在，所以铁的冶炼、铁的合金、铁质材料的腐蚀和防腐等与铁的化学相关知识已成为现代人的常识。铁是人们最熟悉的金属元素之一。它的常见化合价为+2和+3，最具特点的是，不仅不同价态的铁离子在水溶液有着不同的颜色，在固态化合物中也能呈现出不同的颜色。当和铁离子相结合的离子或分子改变时，还能引起颜色的变化。
实验操作：准备试管一支，将铁放入试管中，倒入冷水，发现没有反应；用加热方式，发现有反应。方程式：3Fe+4H2O=Fe3O+4H2（加热）；得出：在铁与冷热水的反应中，发现活泼金属常温下与水剧烈反应，中等活泼金属在高温条件下才能与水反应。显然，金属与水的反应条件及程度与金属活动性顺序有关。日常生活中常常碰到铁生锈的情况，可以通过铁与酸性物反应解除铁锈问题。但铁生锈不仅仅只靠水分，还有其他的外界因素和化学物质，因而在教学时可以举例生活中一些典型例子，亦不可忽略了其他因素的存在性。
第二，氢氧化铁的制备实验。Fe（HO）2在空气中易被氧气氧化，与NaHO的反应得不到白色沉淀，而只是灰绿色的Fe（HO）2水化合物。因而可以采取把溶液事先煮沸排除溶解的氧气，溶液上方加有机溶剂，隔绝空气中的氧气，在氢气的环境中反应。使用加热的方法，加大2价Fe或HO的浓度来反应制备Fe（HO）2，观察白色沉淀。
所以Fe（OH）2的制备和在空气中逐步转化为Fe（OH）3的过程及Fe3+的检验和鉴定实验探究，所包含的化学教育内容，远不止于仅仅把握住铁元素的变价性这个知识点。
第三，铝的实验及应用。
氧化铝。地壳中的含量在金属元素中居于首位，以铝单质为基体的纯铝和铝合金应用非常广泛，是石油炼制和石油化工中主要的催化剂和载体，还用作空气及其他气体的脱湿剂，变压器油和透平油的脱酸剂。其密度小、绝热性好、热容量小、耐腐蚀性好，是一种能进行催化脱水、消除、加成、缩合、环氧化物开环、氧化和还原反应的试剂。
Al在纯氧中的燃烧和Al在NaHO中的反应表明元素的金属性强弱和它的氢氧化物的酸碱性并不直接相关。此外，在化合物中，铝的化合价可以有+l和+3两种，但是常见的只有+3价。探索铝金属活动性规律以及观察不同条件的变化，增加生活中铝化合物的应用认识。
铝热反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，它是一个放热反应，常被用于制作燃烧弹，可以熔穿装甲；铝热法广泛运用于焊接抢险工程之中。
氧化铁：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（高温）
四氧化三铁：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe（高温）
二氧化锰：4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn（高温）
相反，当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。
三 教学建议
在化学教学中，通过对化学物质的组成、结构、变化所伴随的性质变化的探究，发现和揭露了化学物质的“个性”，在此基础上开展的实验和理论工作，成了化学学科的基本特征和独特的科学视角。要想提高元素化合物学习的效率，针对元素化合物知识的特点，使学生掌握相应的学习策略是关键。（1）采用教学类比、联想、图解等精加工策略，加强学生对金属元素知识点的长久记忆和理论联想实际应用；（2）根据元素化合物知识内在的规律和有序性，遵循一定的顺序，按照特定的线索和步骤去探索有序思维策略，引导学生构建学习元素化合物知识的有序思维，有助于学生从宏观上整体把握知识内容和结构；（3）采用能力架构策略，促使学生形成多种能力的有机系统，培养个体对化学知识的学习观察能力、实验能力、思维能力、自学能力等。
化学课程标准中涉及的金属元素和非金属元素远不止于此。教师在金属元素教学中，要着重例举实际生活中典型应用的例子，避免部分金属性质的不规律性与规律性金属混淆讲解，合理的分类和着重的讲解都有助于学生学习化学金属元素知识。
参考文献
一、 化学式的书写
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
1. 单质的化学式的书写
单质的化学式的书写相对较为简单，首先它与元素化合价无关，其次初中阶段一般只要求同学们掌握两类单质化学式的书写：
（1） “X型”单质化学式书写
所谓“X型”，即直接用元素符号表示单质的化学式。这类单质情况之一是由原子直接构成，初中最常见的是金属单质和稀有气体单质，如单质铁的化学式为“Fe”、氦气的化学式为“He”，X型还有一种情况，就是常温下为固体的单质（除碘单质），如硫单质化学式为“S”。
（2） “X2型”单质化学式书写
初中常见的有常温下为气体且由分子构成的单质，如：H2、N2、Cl2；另外还有碘单质I2。
2. 化合物化学式的书写
（1） 名称中带有数字的
书写名称中带有数字的化合物化学式时，一般也不要考虑化合价，只要直接根据名称书写即可，当然要注意前后位置（先读后写，后读先写）及数字的位置（直接写在对应元素符号的右下角）。
如四氧化三铁（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，写在后面的元素的原子个数为“1”时，名称中的“一”一般不省略，写在前面的元素的原子个数为“1”时，名称中的“一”则省略。如CO2读成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO读成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。
（2） 名称中不带有数字的
正确书写这类型物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。一般有以下三种情况：
2.2.1：命名为“某1化某2”型的
如氧化铝、氯化钙、氢氧化钠等，书写化学式时，某2写在前面，某1写在后面，再根据课本上提供的书写步骤写出对应的化学式。如氧化铝（Al2O3）、氢氧化铜Cu（OH）2等
2.2.2：命名为“某1酸某2”型的
这种类型的化合物往往由以下两部分组成：“某1酸根”和“某2元素”。书写化学式时，“某2元素”写在前面，“某1酸根”写在后面，再根据课本上提供的书写步骤写出对应的化学式。如硫酸铜是由“硫酸根“和“铜元素”组成的，不能认为是由“硫元素和铜元素”组成的，也不能认为是由“硫酸（H2SO4）”和“铜元素”组成的。
2.2.3：命名为“某酸”型的
这种类型的化合物往往由以下两部分组成：“某酸根”和“氢元素”。书写化学式时，氢元素写在前面，某酸根写在后面，再根据课本上提供的书写步骤写出对应的化学式。如硫酸（H2SO4）等。
需特别提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氢元素”组成的，初学者往往以为“SO4”就是硫酸的化学式。
二、 化学式表示的意义
中考时，大都考查分子构成的物质的化合物化学式的意义，它一般有以下几种意义：表示一种物质及该物质的元素组成；表示该构成物质的分子及分子的原子构成；还能表示一定的数量关系（元素的质量比等）。
如“H2O”的意义有：表示水；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示水分子或1个水分子；表示水分子是由氢原子和氧原子构成的或1个水分子是由于2个氢原子和1个氧原子构成的；表示通过相对原子质量的计算相关数量关系等。
典型错误分析：
关于“H2O”的意义，有下列常见典型错误：
（1） 表示水是由氢原子和氧原子构成；
原因分析水是分子构成的物质，不是原子构成的物质。
（2） 表示水分子是由氢元素和氧元素组成的；
原因分析分子是微观的，元素是宏观的，微观概念不可能由宏观概念组成。
（3） 表示水中氢元素和氧元素的质量比2：1；
原因分析2：1表示水分子中氢原子和氧原子的个数比，对于不同元素来说，元素的质量比不等于原子个数比。
三、 中考链接
1. （2011南通）依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（）
A. 氧化铁由铁元素和氧元素组成
B. 氧化铁中铁元素的化合价是+2
C. 氧化铁的相对分子质量为l60
D. 氧化铁中铁元素的质量分数为70％
2. （2011年盐城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n。下列说法错误的是（）
A. 竹炭可用于净化室内空气
B. 竹炭纤维属于有机化合物
C. 每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子
D. 竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5
3. （2011年苏州）下列物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）
A. 酒精乙醇C2H6O
B. 纯碱氢氧化钠NaOH
C. 熟石灰氧化钙CaO
计算型推断题常考到的主要有以下几种：（1） 有机物组成的推断题；（2） 密闭容器内相关反应的推断题；（3） 实验数据分析型推断题。
一、 有机物组成的推断题
例将4.6克有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，判断该有机物的组成元素。
分析如果不告诉我们反应前后各物质的质量，我们只能根据化学反应前后元素的种类不变判断出：该有机物中一定含碳、氢元素，氧元素不一定存在。如果提供了各物质的质量，我们必须根据数据判断出该有机物是否含有氧元素。
解题思路有机物中的碳元素全部转化到二氧化碳中，氢元素全部转化到水中。如果有机物中只含碳、氢元素，则二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素质量之和等于有机物的质量。如果计算出生成的二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素质量之和小于有机物的质量，则有机物中多出来的质量就是氧元素的质量。
二、 密闭容器内相关反应的推断题
例密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是（）
A． C一定是化合物，D可能是单质
B． C物质中元素的种类，一定等于A、B、D三种物质中元素的种类
C． 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D． 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为1∶2
分析在密闭容器中发生的化学反应遵循质量守恒定律，解这类题型有固定的四个步骤：
1. 利用质量守恒求出待测物质质量；
2.要据各物质反应前后的变化特点判断出反应物和生成物；
3. 计算出参加反应的物质和生成物质的质量；
4. 根据提供的条件，利用化学方程式判断物质的化学计量数之比。
解题思路（1）反应前总质量=19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=60.4g待测质量=60.4g-17.4g-3.6g=39.4g
（2） 反应物要被消耗所以反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物。
表格中只有C的质量增加了，因此反应物只有C一种，A、B、D都是生成物。
那么该反应一定是化合反应，表达式可写成CA+B+D，A、B选项都正确。
（3） 参加了化学反应的物质的质量既不是反应前物质的质量，也不是反应后的物质质量，而是反应前后改变的质量。所以参加反应的C的质量=31.6g，生成的A物质质量=39.4g-19.7g=19.7g，生成的B质量=17.4g-8.7g=8.7g，生成的D质量=3.6g-0.4g=3.2g，则反应过程中，物质B与物质D变化的质量比=8.7g∶3.2g=87∶32C选项错误。
（4） 利用A和C的相对分子质量之比，求A和C的化学计量数之比，则是利用化学方程式计算的逆运算来解题。
A与C的相对分子质量之比为197∶158,就可以将A的相对分子质量看成197，B的相对分子质量看成159设A的化学计量数为m,C的化学计量数为n。
可得到下列关系式
所以D选项正确。
答案选C。第4步中也可以利用相同的原理，利用两种物质的化学计量数之比求出它们的相对分子质量之比。
三、 实验数据分析型推断题
例为了测定某种铁的氧化物的化学式，某化学兴趣小组用如图装置进行实验，将23.2该氧化物粉末放入玻璃管充分反应
实验前后测得剩余固体质量为16.8克判断这种铁的氧化物的化学式。
分析判断物质化学式的关键是求出化合物中各种元素的质量，然后利用元素的质量之比求出化合物中各原子个数的最简比。
解题思路本题要能正确理解实验过程中测出来的数据。利用实验数据求出铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量。
根据反应实质是氢气夺走了铁的氧化物中的氧元素，所以反应后固体质量减少，减少的质量=23.2g-16.8g=6.4g就是铁的氧化物中氧元素的质量，剩余固体质量16.8g就是铁元素的质量，设该氧化物的化学式为FexOy。
56x∶16y=16.8g∶6.4g
x:y=3∶4
所以该化合物的化学式是Fe3O4
这种题型一般还会结合物质的除杂、物质的检验的形式给出，但解题的思路依旧是要求出各元素的质量，利用元素质量之比求原子的个数之比。
复习重点：1.氧化还原反应概念
2.电子守恒原理的应用
复习过程：
（引入）在任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数必然相等，表现为元素化合价升降总数相等，此乃氧化还原反应最本质的规律。
（板书）氧化还原反应的一些规律：
一、电子守恒规律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
（讲解）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。
二、价态利用规律：根据元素化合价推断离子性质的规律
（探究）试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。
（分析）从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。
三、性质传递规律从：氧化还原反应中，从左往右是一个由强变弱的过程
（探究）从Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu的反应中，如何判断物质氧化性和还原性的强弱？
（分析）从该反应可知，Fe能将+2价Cu还原为0价Cu，说明Fe的还原性强于Cu，即在此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。
归纳如下：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（小结）利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。
具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。
如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4
还原性：Fe > Cu
（强化训练1）已知①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（B）
A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2
C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+
（强化训练2） 根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：（ B ）
A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
四、强者优先原则
（探究）氧化剂的氧化性有强弱之分，还原剂的还原性也有强弱之分，当多种氧化剂与同一种还原剂或是多种还原剂与同一种氧化剂相遇时，又会怎样呢？
（总结）一条原则：强者优先
（探究）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，反应进行的次序如何？
（讨论说明）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。
（举例）镁、铁都可以单独与硫酸反应，镁，铁是还原剂，而硫酸是氧化剂。但是，当把镁，铁同时投入到硫酸中，并不是两者同时与硫酸分别发生反应，而是镁铁中还原性强的优先与硫酸发生反应，即镁粉优先反应，要等镁粉反应完毕后如果还有硫酸余，铁粉才能与硫酸发生反应。即：先：H2SO4+Mg=MgSO4+H2后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
当一种还原剂同时遇到多种都能被还原的氧化剂时，反应进行的次序与上类似。
五、质量守恒定律
（说明）与其他类型的化学反应一样，氧化还原反应也遵循质量守恒定律，即：在化学反应前后，参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，换言之，物质在化学反应前后，元素种类和元素原子数目不变。
六、价态归中规律
（探究）同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化应遵循咋样的规律？
（讨论说明）同种元素相邻价态之间，不发生氧化还原反应。例如，硫元素的主要化合价有-2价、0价、+4价、+6价，其中-2价与0价、0价与+4价、+4价与+6价均属于硫元素的邻位化合价，含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化还原反应，例如S与SO2、SO2与H2SO4（浓）、等物质之间均不发生氧化还原反应。价态相间，在一定条件下能发生反应。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2H2S + SO2=3S + 2H2O
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
（ ）
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B.某元素处于最高价态时只具有还原性；
C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂；
D.由X变为X2-的反应是氧化反应。
2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂；
B.维生素C是还原剂；
C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+；
D.亚硝酸盐被氧化。
3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A.MnO-4Mn2+ B.HClH2
C.SO2HSO-3 D.PCl3PCl5
4.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
A.C+H2O■CO+H2 B.Na2O+H2O=2NaOH
C.CuO+H2■Cu+H2O D.2H2O=2H2+O2
5.能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（ ）
①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ④Ag+2HNO3=AgNO3+NO+H2O ⑤Cu+2HCl不反应
A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④
6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（ ）
A.F-、I-、S2- B.MnO2、S2-、HNO3
C.Fe3+、H2O2、Cl2 D.HClO、H2SO4、Mg
7.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2（NO3）3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂；
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂；
C.硼元素被氧化，氢元素被还原；
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为
1：1。
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A.烧杯中有铜无铁；B.烧杯中有铁无铜；
C.烧杯中铁、铜都有；D.烧杯中铁、铜都无。
10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素的（ ）
A.化合价升高； B.化合价降低；
C.化合价不变； D.无法确定。
二、填空题
11.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。
（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
氧化剂：____________，还原剂：____________
（2）2KNO3+S+3C=K2S+N2+3（ ）
氧化剂：____________，还原剂：____________
氧化产物：_________，还原产物：___________
12.试从化合价角度分析下列粒子的性质。
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
13.X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）XW+O2
（2）Z+Y+NaOHH2O+W
（3）Y+SO2Z+SO3
（4）Q+YZ+H2O
（5）X+Cu+H2SO4（浓）Cu2++Y+SO42-
由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：______________________________
14.反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比：________________
15.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是________________________________________
16.已知氧气还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为学_____
17.某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：
（1）NO+HNO3N2O3+H2O
（2）NH3+NOHNO2+H2O
（3）N2O4+H2OHNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___________；
理由是___________。
18.酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、HNO2NO
如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是___________________________
19.某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠（Na2SO3）还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为___________。
20.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中______元素被氧化，_____是氧化剂。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—641、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．不锈钢就是永不生锈的钢 C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6．下列所示的实验操作正确的是7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④8、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D．稀硫酸跟铜反应制取氢气13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号 16 17 18 19 20答案 17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大19、下列对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A B C DA．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体三、（本题包括5小题，共28分）21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。22、(4分)回答下列问题：据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有： （1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。 23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—641、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．不锈钢就是永不生锈的钢 C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6．下列所示的实验操作正确的是7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④8、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D．稀硫酸跟铜反应制取氢气13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号 16 17 18 19 20答案 17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大19、下列对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A B C DA．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体三、（本题包括5小题，共28分）21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。22、(4分)回答下列问题：据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有： （1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。 23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—641、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．不锈钢就是永不生锈的钢 C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6．下列所示的实验操作正确的是7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④8、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D．稀硫酸跟铜反应制取氢气13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号 16 17 18 19 20答案 17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大19、下列对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A B C DA．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体三、（本题包括5小题，共28分）21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。22、(4分)回答下列问题：据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有： （1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。 23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“
这篇初三化学上册知识点期末归纳总结的文章，是
一、单质的的化学式氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2臭氧 O3 、白磷 P4二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3 H2O氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化铝 Al(OH)3五、盐的化学式氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌 ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、常见元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。化合价一：一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀二1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全 。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁, 2,4碳，正负总价和为零常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。常见物质的溶解性歌诀（一）：（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
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