知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化学初三上册知识总结2第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
化学初三上册知识总结3物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so42--2e- = pbso4
正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸盐+ H2
3、金属+ 盐另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：c+co2= 2co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(b)= =
①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+y≠z )
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2 +h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
一、学科特点要求学生必须具备一定的总结能力
有人把化学称为理科中的文科。究其原因，在理科中，化学知识相对比较零碎，大块的理论、定理和原理并不多，即使有也是由很多相对琐碎的知识组成的，学生需要花较多的时间用在知识的理解和记忆上，这势必增大了学生理解和记忆的负担。但是，如果不把知识进行总结、归纳、提取、浓缩，形成知识网，即使记忆的再多，也只能是知识的无规则的堆砌和罗列。这对于时间紧、任务重的高三复习是相当不利的。高三复习要面对的是高中化学全部的知识，学生的总结归纳能力较弱是造成高三化学复习效果不好的一个重要原因，也是学生感觉“化学难学”的主要原因。因此，作为高三教师，必须把提高学生的总结能力放在重要的位置来抓，如果学生的总结能力提高了，相应地，学生的学习自觉性、复习效果和学习化学的信心等也势必提高。
二、高考要求学生必须具备一定的总结能力
高考作为抽样测试不可能考查学生所学的所有知识，所以高考试题所考查的知识往往有很大的灵活性和跳跃性，学生如果不对知识进行总结、分类，不形成知识网络，很难应对高考的要求，即使学生记忆的知识很多，但缺乏知识网络结构和前后联系，也只会事倍功半。
三、提高学生总结能力必须具备一定的基础
1.教师必须意识到总结能力对高三复习的重要性。总结作为学习过程中的一个重要环节，“分阶段地在适当时机对已学内容进行概括和总结、使之系统化，是化学学习中一件十分重要的工作，也是化学学习的一种基本方法。实际上，概括和总结是通常所说复习工作的主要内容和任务之一。”由此看出，它的作用是非常大的。因此，在平时的复习教学中，教师要有意识培养学生的总结能力，给学生提供总结知识、归纳知识的锻炼机会，使学生从中受益。
2.教师要注重培养学生善于总结、勤于总结的好习惯。好的学习方法其实就是好的学习习惯。有的学生有经常总结的习惯，每节课、每天、每周、每月都要对所学习的知识进行分析、归纳、总结，以达到加深理解和记忆的目的；而有的学生从来没有总结的习惯，即使偶尔总结一次也是在老师的逼迫之下以完任务的态度去完成，根本没有起到总结的效果。所以，对于高三教师，必须意识到学生总结能力的提高和学生的学习效果有密切的联系，教师必须把定期总结作为一种习惯，逼迫学生去养成，这要求教师必须坚持不懈地去给学生提供锻炼的时间和机会，持之以恒锻炼学生的总结能力，直到学生初步养成了勤于总结的习惯。在平时的教学中，教师要经常提醒学生定期、定时总结，必要时要检查学生总结的效果，指出其中的不足和缺陷，迫使学生慢慢养成总结的好习惯。例如，每周可利用一节课时间，让学生把本周所复习的主要知识进行总结归纳，查漏补缺，加深理解。或每一章复习结束后，可让学生把本章的重点知识进行总结归纳。
四、提高总结能力的一般方法
1.教师要教会学生如何去总结具体的知识，让学生掌握一般的总结方法。
章节总结法：对于每一章知识的总结，提炼和归纳是必不可少的能力。把本章重要的知识进行反复筛选、归纳、压缩，提炼出要点、难点、易忘点、易混点，反复理解记忆。
相似总结法：教师要有意锻炼学生将性质和规律相似的知识进行总结。例如，在复习到Cl2的性质时，可让学生总结有颜色的气体有哪些，有毒的气体有哪些。在学习复习NH3的易溶性时，可让学生总结常见的气体的溶解性如何。在平时的教学复习中，教师要经常问一些这样的问题，必要时可作为作业来完成，这样可以锻炼学生的总结能力。
相异总结法：即把性质或规律相反的知识进行归纳和总结。例如，在复习NH3易溶于水的性质时，也可让学生总结难溶于水的气体有哪些。在复习HNO3的氧化性时，除了让学生总结强氧化性的物质外，也可以让学生总结具有强还原性的物质。
发散总结法：即以某一个知识为中心，进行发散思维，总结出某一节、某一章的知识。例如：在复习到金属Na的性质时，可以以金属Na的性质为中心，辐射到Na2O、Na2CO3、NaHCO3的性质，即由知识点形成知识面，进而形成知识网。
图表总结法：这种方法在平时的教学中，教师用得比较多，但学生自己总结图表的机会较少，锻炼的也很少。教师要重点培养学生掌握这种总结的方法，这种方法简单、易学，而且容易操作。“用于整理、概括、总结知识的图表形式有概念（或知识）系统图、元素或化合物知识结构图、概念（或结构、性质等特点）比较表、物质衍变（或转化）关系图、反应关系图等。学习者自己绘制这些图表的过程，也是积极思维、进行概括和总结的过程，其效果要比照抄教师或参考资料中的现成图表好得多。”
2.教师要教会学生解题方法的总结。
解题方法总结：教师要锻炼学生从众多的试题，总结各类题的解题规律，提炼出各种题型的解题方法和解题思路。
错题总结：学生在平时的解题和考试中做错的试题要有选择、有针对性地进行总结，分析错误的形成原因以及正确的解题思路，避免重蹈覆辙。
3.教师要督促学生将有疑问的知识收集、整理、总结。
高三化学基组 杨志
本学期，我担任高三1607、1608班的化学教学工作，为了使学生对高三复习有良好效果，并且顺利度过这一重要的学期，为此我一学期对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。根据高三各个不同时期使用的教学策略和训练方式，现对本人的工作作一个小结。
一、高三复习过程总结
1、抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本教材为线索，《优化设计》（一轮）为教辅，进行系统的复习。选修内容侧重点的复习是通过征求学生的意见而确定的，百分之九十多的学生选择了《物质结构》，所以在《有机化学》上花费的时间比较少一点。对考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。
2、在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们用《优化设计》（二轮）做复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加学生的灵活度。并按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验六大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设置专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。
3、4、5月份，以综合训练和查漏补缺为主要形式。在这一阶段，引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。
二、反思
1.由于高三才接手，原来教学进度慢，高三还要上新课，上课、复习的时间匆忙，造成教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。
2.学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管我想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。
关键词 总复习课 自主策略 课堂效率 思想方法
总复习教学中，提升学生的复习热度和积极性，提高复习课堂的高效性极为重要。一堂课40分钟是有限的，要充分利用40分钟时间，不断从课堂形式、复习内容等多维度设计复习活动，确保所有学生高效参与到复习活动中，从而提升总复习课堂的效率。
一、结合复习要点，自主整理知识
在整理与复习活动中，学生通常用“条目式”的形式来整理一些重要知识要点。这些现象使得笔者认识到：学生在学习知识后，他们习得的知识更多的处在理解和掌握层面，对于知识间关系的层面是整理与复习中的“盲点”，这正是总复习活动的“重点”。
如何解决这个“盲点”和“重点”间的矛盾呢?简单地让学生自己去整理知识的方法效果不理想，这样下去只会恶性循环。如果给学生一个相关复习要点，让学生按照这个复习要点去整理，学生理解的知识是否能更丰富、多样和深刻呢?
在复习“平面图形的周长和面积”时，笔者首先给学生提供了复习要点：①什么是平面图形的周长?②各平面图形周长的计算方法?③什么是平面图形的面积?④各平面图形面积的计算方法?⑤各平面图形面积公式的推导过程?通过给学生提供条理清晰、重难点明确的复习要点，学生在整理时能读懂教师设计复习要点的意图。在阅读同学整理的知识中，笔者欣喜地发现学生整理的平面图形周长和面积相关知识丰富了不少，更可喜的是整理知识的方法、方式多了，不光有条目式，有的同学还采用了画图式、表格式……这些不正是我们在整理复习过程中所要培养学生的整理知识的能力吗?未上整理复习课，学生已经在学习运用复习的方法，这正反映了以学生为主体地位，让学生自主进行整理和归纳知识的理念。
二、预设多层练习，自主强化技能
“题海”战术容易成为总复习课堂的主角，而这种形式虽然对学生巩固知识有一定帮助，但机械重复的练习对学生学习积极性以及思维的拓展会产生负面影响。如何才能激发学生练习的积极性，而不是简单重复地陷入“题海”战术?如何设计多层练习，引导学生自主强化技能?这些直接影响总复习课堂的效率。
笔者在巩固“圆的复习”时，设计了以下多层练习，来帮助学生更深入地理解圆的知识。
1.(如图)长方形纸上最多能画几个圆(长方形长21cm，宽12cm，圆直径为6cm)?①估一估最多能画几个?②请你算一算。③全班汇报。④课件展示结果。
2.长方形纸上画一个最大的圆，能画多大?①为什么直径是12cm的圆?②全班讨论。③课件展示。
3.长方形中的大圆和小圆有什么关系?你会从哪几个角度去想?①学生思考计算。②全班交流。
教师借助于长方形和圆的简单素材，设计了3个层面不同的练习，将圆的相关知识融于一体；同时激发了学生的兴趣。学生参与练习的积极性较高，能自主巩固圆的相关知识。教师要善于设计练习，充分利用素材，一题多解，一题多用。在练习过程中，引导学生进行自主分析比较，归纳应用，经历把实际问题抽象成数学模型的过程，从而提升课堂复习的效率。
三、探究思维特征，自主体会方法
总复习课不光是知识的整理，更是方法的学习和归纳。教师一味地讲授我们学了什么方法，用了什么方法，而真正运用到平时学习中的知识并不多，这样的教学更像是走过场，不能帮助学生更深刻地体会学习方法，体现总复习课的重要价值。
在复习“平面图形的周长和面积”时，笔者进行了多次引导，让学生充分体现在思维过程中的共同特征，帮助学生自主体会和感受在思维过程中的重要方法。
探究一：转化思想。这些关系图有什么共同特征?新图形面积如何转化为旧图形面积?师生讨论，发现总结：在转化之前要先寻找联系，根据相互的联系，将新知识转化为旧知识，进而推导出解决新知识的方法。
关键字：初中物理；总复习；效率
中图分类号：G633.7
初中物理总复习是初中物理教学中一个重要环节，是对于初中物理知识系统全面的总结与整合，实现学生对初中物理知识的认识和能力提高。其任务是对初中物理知识查漏补缺、温故知新，实现知识系统化。但是，初中物理知识内容多、复习时间短，初中物理总复习成为提高学生成绩的关键。如何采用有效的策略，指导学生复习，提高初中物理总复习效率成为广大教师要深入研究与探索的课题。
一、根据考纲与试卷，确定学习目标与复习重点
初中物理涉及知识面广，教师要仔细研读考纲，根据其中的具体指导，了解各个知识点的层次，抓住基本概念，基本方法和基本技能等基础性环节。此外，教师还要根据考纲中的不同内容的不同要求，分清主次，抓住重点，进而做好初中物理总复习规划，做到定时间、定内容，明确中考对各章、各知识块的知识点的掌握要求、变化情况、考试新动向。初中物理中考试卷也对初中物理总复习提供了一些借鉴意义。通过了解试卷的结构、题型，知识点呈现方式和频率，掌握必考、常考的知识点，实现知识拓展及综合运用。
通过一些针对练习与典型例题，讲解重点、难点，了解学生的薄弱点。并且，在复习中，要指导学生根据考点进行知识归纳与分类，让学生明确考点，明确要求，掌握重点，进而制定明确的复习计划，构建知识网，使知识系统化。
二、立足教材，坚实基础
在中考试卷中，很多学生因为初中物理知识基础不扎实、知识不清晰造成失分。因此，在初中物理总复习中，要注重基础知识，立足教材，将教材研究透彻，而不是将精力过多的放在复习资料和模拟题上。学生在复习教材时，要明确每一个概念及其含义以及和其他知识的区别与联系；准确理解每一条规律和公式，知道它们的使用条件及范围；清楚每一个演示实验的目的、原理、方法、过程及结论等。对于一些基础知识要点，教师要指导学生在理解的基础上记忆，不能死记硬背，对于难记的要点，要善于借助口诀，提高记忆效率。
三、因材施教，实施分层复习，提高复习质量
初中阶段学习物理时，学生对初中物理知识点掌握程度不同，造成在初中物理总复习阶段，学生的差异很大。针对不同学生对知识的掌握状况，有效地提高复习效率，在初中物理总复习时，应进行“面向全体，分类指导”的方法。根据学生的基础水平、物理学习能力等状况，将学生分为几个层次，制定相应的教学计划与目标，施行分类指导，使初中物理总复习按预定的目标和学生的实际进行。
分层次复习教学方法对教师提出了较高的要求。教师根据确定不同层次的教学复习目标进行分层备课，设计不同层次的复习方法、课堂提问、练习作业等，达到学生成绩全面提升的目标。在课堂教学中，处理好同步教学和分层教学的关系，既有面向全体，又有兼顾各层次学生，使各层次的学生有所为，有所得、有所乐。在课堂上，布置不同的作业，基础题、强化题、提高题，对不同阶段的学生提出相应的要求。在检测中，要以不同的标准客观评价每个学生，让学生获得成功的喜悦与成就感。
四、注重复习方法，纠正不良习惯
根据平时考试分析，不良的考试习惯和方法也是学生失分的主要原因，如审题不清，粗心大意，运算错误，马虎不规范等。因此，在初中物理总复习中，采取合适的措施与指导方法，在平时，就养成良好的应试习惯，进而避免会做的题做错、运算错误、书写不规范等状况发生，挖掘学生的最大潜能，把失误降低到最小限度。
五、初中物理总复习课堂要多样化
初中物理总复习拥有长达四个多月的时间。学生长期重复单调、乏味的复习，就会产生厌恶、疲倦等负面状态。因此初中物理课堂总复习采用多样化教学，激发学生的学习兴趣，提高总复习效率。在初中物理总复习过程中，通过有效组织教学内容，实现课堂多样化教学。初中物理每个知识点都有其独特的内涵与外延，存在一定的联系，通过组织一些相近、对立和衍生的知识点，加强对这些知识点的比较和辨析，通过多样化的教学，提高总复习课的有效性。
在初中物理总复习教学中，采用多样的教学手段，提高学生的积极性。①运用演示实验进行复习。通过设计演示实验，清晰的讲解各个知识点之间的联系，实现系统性总结。②通过探究性实验，增强学生对知识点的把握。近几年，探究性实验成为考试的热点，其考察了学生对实验设计、操作方法、数据分析与处理、归纳结论的的能力。所以，复习中，要加强学生对探究性实验的操作，让学生彻底理解，强化知识要点。③利用多媒体教学资源，加快学生掌握知识的进度。初中课程中，一些知识比较抽象、繁琐，仅仅通过教师在黑板上的讲解，学生掌握程度较差。教师可借助于多媒体技术，帮助学生攻克思维的壁垒，通过物理模拟实验环境，增强学生解决问题的能力。
六、把握动态，关注社会热点问题
近几年的中考物理试题中，出现许多与学生现实直接相关的实际事例。例如，一些情景信息题，要求学生，根据条件提供的情景信息，从中选出有用的相关信息进行解题；一些图像题，要求学生根据题中所给的图像，挖掘信息，进行解题；现学现用题，要求学生根据文字材料，包含一些学生没学过的信息，用已知的方法和提示解题。所以，在复习课上，通过补充现实应用实例，既符合当前考纲要求，又能提高学生的学习兴趣，提高了复习效率。
参考文献：
[1]肖晨.合理利用多媒体课件，提高初中物理总复习课效率[J].课件与教材，2012.
[2]赖贞.初中物理总复习有效教学策略研究[J].广西师范学院学报（自然科学版），2009.
每年的高考受到了社会各界的高度关注,随着2011年高考的落幕,全国各种模式的高考试题也浮出水面,高考化学试题严格依据《普通高等学校招生考试大纲》编写,坚持了“有利于高等学校选拔人才,有利于中学素质教育”的命题思想,体现了素质教育的导向作用,稳中有变,变中有新,新中有活,以能力立意。试题特点鲜明地体现了在新课改背景下的以能力测试为主,重在考查学生活学活用知识,全面考查学生的化学基础知识、基本技能、学科思想和方法。着重考查学生的实验能力以及分析问题、解决问题的探究能力和自主学习能力。预计2012年的高考题目仍然会延续这种命题趋势。同学们应该在老师的引导下夯实基础,养成对化学总体思考的能力,加强对图像题(如化学平衡图像题)、化学计算类应用试题以及化学实验流程题的复习,提高化学总复习的效率。
在分析化学复习策略之前,先看看2011年普通高等学校招生全国统一考试(大纲全国卷)试卷化学试题特点。
我们可以看到2011年普通高等学校招生全国统一考试(大纲全国卷)化学试卷总体表现出这些特征:1.密切联系教材,紧扣考试大纲。2.强化基础知识和基本理论,重视能力考查。2011年化学试题的一个鲜明特点就是重视基础知识,试题涵盖知识面广,涉及基础知识多,如化学平衡、电离平衡、电解、有机化学基础知识、物质结构、离子共存、物质的量、离子方程式等。总之,2011年化学试题在保证不超纲的前提下,重视对学生能力和素质的考查。3.重视实验考查,突出化学特色。化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径,实验能力是考生将来从事科学研究的基础,因此,实验是化学的灵魂,化学离不开实验,在历年的高考化学试题中对实验都给予了高度重视。4.突出主干知识,关注社会热点。主干知识反映了学科知识的基本结构,是学科的核心内容。2011年化学试题更加重视对主干知识的考查,化学基本概念、重要的化学反应、离子反应与离子方程式、原子结构知识、元素周期表的应用、平衡移动原理、电解原理、重要化合物的性质和制法、化学实验操作、氧化还原反应、化学计算等,几乎都涉及了。5.重视方法考查,降低数学要求。
化学试题在突出综合应用知识和能力考查的同时,强调了对化学思维方法和思维过程的考查,对信息加工能力、科学探究能力、推理能力、实践能力等都有所考查。
高考总复习的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性,要达到复习高效,它需要复习者在全面中有重点,在规范中讲策略,在强化中讲效益。为此,结合笔者多年的一线教学实践经验谈谈化学总复习中应重点抓好的几个问题,以此引领高三备考的各位学子顺利有序高效地搞好化学总复习。
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