进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，以下是小编精心收集整理的高中化学必修二知识，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧。
高中化学必修二知识11、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
高中化学必修二知识21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类:
形成条件\x09利用历史\x09性质
一次能源
常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能
不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源\x09核能
二次能源\x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.
高中化学必修二知识3一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O
Cl-+Ag+==AgCl
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2
高中化学必修二知识41、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高中化学必修二知识51、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr
硝化反应+HNO3-NO2+H2O
加成反应+3H2
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基-
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味
关键词：初中；高中；化学；衔接；梳理；思考
一、知识衔接点梳理
二、一些知识衔接的教学思考
1.在中学化学教学中，“元素的单质及其化合物”是一个重头戏，初中的“身边的化学物质”通常只选取一些与学生生活相关的具体物质，将其安排在有关主题中进行学习，学习的要求并不高。
因此，在指导学生学习初中“空气、水、碳及其化合物、金属”这些主题时，教师可以在原来机械记忆的基础上通过信息导读等方式适当拓宽学生的知识视野。
2.初中“复分解反应”的主要学习内容为对化学反应进行分类，“发生复分解反应的条件”不属于初中基础型课程的内容，但其可用于准确判断酸碱盐之间的反应。并且，高中要求“掌握复分解反应的离子方程式的书写”，对该内容的学习要求为：生成低沸点易挥发的物质（含气体）、弱电解质（如水、弱酸等）、难溶性物质（沉淀）。所以在初中教学中，教师可以将“复分解反应发生的条件”作为拓展内容，不过由于知识结构的局限，初中学生没有学习过弱电解质等概念，进行部分拓展即可：生成沉淀；生成气体；生成水，以便学生在此基础上继续进行学习。
3.“氧化还原反应”部分由于较为抽象，理论性强，因此在初中和高中都属于学习的难点。初中对于“氧化还原反应”的学习仅仅要求“从得氧、失氧角度判断氧化反应、氧化剂、还原反应、还原剂”，高中则要求“根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂”。
如果初中教师在教学中只从得氧失氧角度分析氧化还原反应，对于学生在今后的高中化学学习中形成化学的思维方法十分不利，学生要从原来的“得氧、失氧”到高中的“化合价升降、得失电子”，再到紧跟着的“电子转移”，跨度无疑是相当大的，而且在认知方面也有冲突，学生更多的会感到无所适从。
初中教师在教学中可利用较为简单的、也是较为典型的氧化还原反应“CuO+H2Cu+H2O”，让学生先从得失氧的观点分析氧化还原反应，引导学生过渡到从化合价的角度认识氧化还原反应，学习从化合价升降的角度判断氧化剂与还原剂。在教学中，初中教师还可让“双线桥法”部分先出现在初中教学中（忽略得到及失去的电子数），例如，从化合价的角度分析“CuO+H2Cu+H2O”反应时，自然地进行标注：
这样，既有利于初中“氧化还原反应”的学习，又为学生做好了相关的知识准备，为高中的学习打下了基础。
4.在物质结构的学习中，现行初中基础型课程对“原子结构”没有做任何学习要求，仅要求学生“理解分子和原子都是构成物质的微粒、分子构成原子”，但同时学生要记忆一些常见元素的化合价，现在初中教师在教学中不涉及原子的结构、核电荷数、电子数等，因此当学生在初中记忆常见元素的化合价时，无法从理性角度进行理解型记忆，而只能用“唱山歌”式的方法死记硬背，学习效率低下。高中则要在原子结构的基础上学习包括电子式的含义及书写、化学键的种类、元素周期律等知识，而此时学生还要从原子核学起，跳跃性颇大，一时很难适应。所以，在初中的教学中可让学生初步了解原子的微观结构，原子结构与元素性质的关系，包括增加一些典型的金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的学习，这样既可以让学生有意义地记忆元素化合价，又为学生进入高中学习有一个良好的铺垫。避免了对学生造成认知的障碍，导致新概念的学习面临着前概念缺失的严峻挑战。
5.在初中学生学习酸碱盐时，现有的对酸碱盐的定义实际上在科学性方面有很大的谬误，如果要学生透彻理解酸碱的通性及盐的化学性质、很好地辨别酸和酸性物质以及碱和碱性物质等，“离子”的教学无论如何也是不应该被忽视的，教师如果要强调酸的通性是由“H+”决定而碱的通性是由“OH-”决定的，学生就首先得知道“什么是离子”。因此，适当学习一些简单离子应该是很有必要的。
6.初中教材中虽然也曾出现过强电解质的电离，但现在的二期课改内容已将此完全舍弃，而电离是高中电解质溶液学习的基础，直接影响到高中该部分的学习。若高中的学习没有初中一些简单的“电离”知识作铺垫，学生到了高中学习“强弱电解质”“电离平衡”“离子反应”“盐类水解”时就会感到难度增加太快、坡度太大。因此，初中的教学中可“知道”为学习要求对“盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠”等的电离知识进行初步学习，为高中的电解质溶液的学习做好准备。
7.对于溶液的pH，初中只要求初步了解pH跟溶液酸碱性的关系，即：只要求知道pH7时溶液呈碱性。其实，学生在初中的科学课中已对此进行过学习，不过这个“pH”在初中并没有一个明确的概念，对于“pH”到底是什么，初中的学生无从知晓，只是机械地进行学习、记忆，因而在学习中容易对pH形成误解，即学生通常都会忽略pH使用的条件――温度，这个忽略可用“根深蒂固”来形容；学生的另一个问题是认为酸碱性的范围就是pH范围0～14，没有pH大于14或小于0的溶液存在。这些问题的存在应该说与初中的教学不无关系，从初中科学课的学习，到初三化学课的巩固，学生的前位知识已牢牢地扎根在脑海中，几乎成了不可磨灭的记忆，当高中出现pH的概念后，要重新认识溶液酸碱性与pH的关系，并且学生在学习pH数学表达式的同时，还需结合C（H+）、C（OH-）的关系，这些无疑对学生的认知是一种艰巨的挑战，学生首先要把原有牢固掌握的前概念剔除，而后才能把现学的内容理解透彻。所以，为了避免这样的教学尴尬，初中教学可在科学课的学习基础上，对“pH”略作深化，即强调一下pH运用的前提：常温；另外，强调一下“pH”其0～14的范围是基于人们的使用方便，而并不代表该范围外的溶液不存在。
书读得越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多;而当你读书而思考得越多的时候，你就会越清楚地看到，你知道得还很少。下面小编给大家分享一些高中化学有机实验知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学有机实验知识11.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
(1)点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
高中化学有机实验知识21.苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
2.卤代烃
(1)溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
3.乙醇
(1)乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。
(2)乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
4.苯酚
(1)苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
(2)苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。
高中化学有机实验知识31.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)"。
⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2.注意催化剂的使用
⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3.注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4.注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验："蒸馏水的制取实验"和"石油的蒸馏实验"。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"和"溴苯的制取实验"。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5.注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如"溴苯的制备实验"和"硝基苯的制备实验"，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6.注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"(也称"黑面包"实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有机实验：
⑴实验室中制取乙烯的实验;
⑵石油蒸馏实验。
8.注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
关键词：大学化学；高中化学；知识点；衔接
中图分类号：G642.0 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）09-0074-02
多年教学实践表明，许多大学新生在刚进入大学时不能适应大学的学习生活，常表现出自学自治能力、独立分析能力、实践创新能力等方面较为欠缺，这反映了当前基础教育与高等教育的严重脱节。对于药学类专业，化学类课程学习显得格外重要，而“化学学困生”占相当大的比重。我校药学院每年都对入学新生进行化学知识摸底测试，结果基本一致，测试成绩高的可得90多分，大约占20%；低的只得20来分，不及格率约30%。通过了解高中实验课发现，有的学生来自省重点高中，化学实验开得全，实验动手能力很强；有的同学来自偏远地区，高中三年只做过几个实验；还有的同学只靠观看演示实验或实验录像了解实验操作，实验基础很差。因此，搞好大学化学与中学化学教育的衔接，降低大学化学与中学化学的学习台阶，使学生尽快适应大学化学的教学特点和学习要求，就成为大学化学教学迫切需要解决的一个问题。
总体来说，大学化学与高中化学的一个明显的区别是教学内容的“量”急剧增加了，单位时间内接受知识信息的量与高中相比增加了许多，而辅导练习、消化的课时相应地减少，这对大学新生来说是一个新的挑战。高中化学新教材中知识点的介绍方式及深度与大学化学有所不同，所涉及的范围也远不及大学化学广泛，知识的系统性和化学思维的形成也有待学生在大学化学学习中进一步完善、提高。由于中学化学教学内容体系本身的问题或中学生认知水平有限，学生在进入大学时有些化学问题还比较模糊，这样势必影响大一化学的教学质量。而大多数学生对上述转变心理准备不足，学习方法和能力还停留在高中的层面上，不能适应新起点的学习。
中学与大学化学教学内容的衔接，通常认为是无机化学课程教学所承担的任务[1，2]。也有学者[3]主要关注大学与中学化学实验教学的衔接问题。然而，随着高中化学新课标的实施，一些大学化学知识被纳入高中化学选修模块的教学体系，相关知识点广泛涉及有机化学、分析化学甚至药物化学、生物化学等诸多课程[4]。
2003年4月，教育部制订颁布了《普通高中化学课程标准（实验）》（简称：新课标）。目前，全国各省市已陆续开始执行。新课标将高中化学课程分为“必修”和“选修”两大部分，其中“必修”部分为全体高中学生均需学习的课程，而“选修”部分则包括6个模块。如果在高考中，学生不参加化学科目的考试，则选修“化学与生活”或“化学与技术”模块；如果参加化学科目的考试，则须选修“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有机化学基础”、“化学实验”等模块中的2～3个。
这样的课程设置，基本上为大学化学做好了铺垫，但是，高中化学和大学化学的知识点仍然存在一些衔接问题。因此，教师在大学化学教学中必须对这些概念加以澄清和重视。
一、大学化学中新出现的知识点
在大学化学中，有部分内容是高中化学没有涉及的，主要集中在化学原理的相关章节，总结如下：四大平衡部分：质量摩尔浓度的概念、稀溶液的依数性、缓冲溶液、溶度积的概念、电极电势及其影响因素、配位平衡的移动、配合物的价键理论和晶体场理论；原子结构与分子结构部分：电离能与电子亲和能的概念、离子极化理论和键型的过渡。
上述这些内容，需要教师在教学中高度重视，作为难点讲解，加深学生对这些知识点的认识。
二、大学化学进一步深入学习的知识点
在介绍酸碱理论时，高中化学只讲解了酸碱电离理论，给出了传统的酸、碱、盐的概念，大学化学是在此基础上重点介绍酸碱质子理论，拓宽了酸、碱的定义，提出了两性物质的概念，扩大了酸碱反应的范围；在介绍氧化还原反应时，对于高中化学中的元素的化合价概念，大学化学给出了更加科学的定义――氧化值；在讲化学反应速率时，高中化学用平均速率来定义，而大学化学在高等数学微积分概念的基础上以瞬时速率来表示。
高中化学往往将复杂问题简单化，但追求严格的定义与解题训练。大学化学则要求对化学变化的基本规律、反应过程中的能量变化、物质结构与性能之间的关系等有更为全面的认识，强调灵活运用化学思维和方法来分析解决问题[5]。比如不能光知道原子核外电子排布的能级交错，还应明白该现象是由屏蔽效应和钻穿效应造成的；不仅应了解甲烷分子空间结构是正四面体，还应弄清这是原子轨道sp3等性杂化的结果。
三、大学化学实验与高中化学实验的衔接
中学化学实验教学一般不独立设课，大多数实验为演示实验，教师边做边讲，学生观察实验现象。要求学生认识和安装一些最基本的仪器，理解实验的原理、方法及步骤，从而帮助学生揭示有关化学现象和规律，巩固所学知识。因为每个实验都建立在学生对所学理论知识有较好认识和理解的基础上，实验记录表格是设计好的，最后的实验总结也由教师来做，所以学生学习的主体意识较低，对老师的依赖性很大。而大学化学实验是与理论课并行的课程，具有独立的教学内容。由于内容多、信息量大，一般要求学生在实验前预先自学实验目的、原理和操作步骤，为实验做好充分准备。课堂上教师仅起主导作用，讲解实验的重难点，学生需要充分发挥主观能动性才可在规定的时间内完成实验，并于课后对实验现象进行分析，对实验结果进行解释，写出较为完整的实验报告。
为了在有限的时间内达到预期目标，教师在实验前要布置预习任务，要求学生提前预习，明确实验目的，弄清原理，了解步骤和注意事项，写出合格的预习实验报告，以便实验时能及时、全面地获得需要的信息，顺利完成实验。课上教师只需用少量时间对实验的原理、方法和要求进行简明扼要的串讲，而将绝大部分时间留给学生自己动手。之后教师在学生实验过程中进行巡视，着重注意仪器的布局、调节及正确使用，进行有针对性的指导，帮助学生加深对实验原理、方法等的认识，就学生出现的普遍问题组织现场讨论，耐心帮助不合格学生分析原因，并给予他们重做的机会。采用这样的教学组织形式，学生一般都能主动地进行观察、思考，分析和解决问题的能力也得到了提升。
四、结语
当前学生化学知识参差不齐的现实使得他们接受新的教学信息的能力不同，如果让所有学生接受同一教学目标的教学，难免会出现基础好、能力强的学生“吃不饱”，并挫伤他们强烈的求知求新欲；而基础差、能力欠佳的学生又会“吃不消”，从而打击他们学习的自信心。因此，我们应根据生源的差异化和学生个性发展的需要，形成教育目标的多层次和教学方法的多类型转变。依据“因材施教”的教育原则，进行分层次教学，激发学生的学习热情，重视并服务于学生自学能力的培养，引导学生从被动接受的状态向主动掌握的角色转化。
参考文献：
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关键词：建构主义；高中化学；教学重点；教学难点
高中化学新课程明确提出：“在课堂教学中要尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。”因此，对于一线教师而言，要转变教学理念，善于运用新的教学模式来启发学生，引导学生主动学习，尤其对重、难点知识，可以采用建构主义教学理念开展教学，从而提高教学效率。
一、在教学中引导学生树立科学学习的理念
高中化学新课程以提高学生科学素养为宗旨，以培养学生的探究意识和创新能力为目标。因此，相对于传统教学而言，树立科学的教学理念和学习理念尤为关键。
1.以教材为本，全面梳理各个知识点
教学的重点和难点问题历来是各科教学中的一个至关重要的问题，高中化学课程同样也不例外。要使学生对课堂教学中的重点知识和难点内容有深入的了解，就必须从宏观角度引导学生构建知识体系。具体而言，首先，教师要强化对学生基础知识的讲授，以教材中的知识点作为学生构建知识体系的根基。例如，高一学习过金属铝以及铝的重要化合物后，教师特别强调了金属铝在空气中易被氧化生成致密氧化膜的特点，让学生联系自己家里的铝锅不易生锈的特点，从而对金属铝的特性有深入的理解。其次，教师要注重引导学生打开思路，从宏观上构建化学学科网络。例如，在学习了实验室法（二氧化锰和浓盐酸）制备氯气后，教师可以引导学生对氧化还原反应这一重点知识进行思考，让学生探究KMnO4、KCLO3、Ca（CLO）2等氧化性比MnO2强的氧化剂，或者将浓盐酸换为含Cl-的物质在酸性条件下，均可制备氯气，学生自主探究的过程不但能够对氧化还原反应有深入的理解，而且探究的过程也是知识构建的过程，能够从整体上把握所学的化学知识。
2.构建解题网络，归纳题型和解题过程
练习是高中化学课堂学习的重要部分，是强化课堂知识的直接方法，也是培养学生能力、开发智力不可缺少的重要手段。学生在练习过程中，能够及时强化所学的知识点，并且能够对难点知识和重点知识有深入的理解。因此，在高中化学课程的学习过程中，构建解题网络，归纳题型和解题过程是极为必要的。具体而言，教师在布置课后练习题目时首先要考查学生的基本解题能力，同时要通过题目来诊断学生把握重点、攻克难点的能力。其次在讲解习题的过程中，教师要培养学生运用知识解决问题的能力。例如，近几年高考题中频繁出现的离子的鉴别、离子共存的问题，在练习时要从强化离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
二、在教学中启发学生积极思考重难点问题
《普通高中化学课程标准》明确提出课堂教学要尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解重点和难点知识，同时还要善于运用各种模型、图表和现代信息技术，通过启发式教学提高教学质量和效率。
1.在知识体系的构建过程中突出重点、难点问题
建构主义教学理念主张学生在教师的启发和引导下通过自主学习能够系统性地掌握化学课中的事实性知识、概念原理性知识和过程方法性知识。因此，对于知识体系中的重点问题和难点知识就不能简单地立足于一节课的教学内容上，而应该选择相关内容进行系统的教学设计，从而让学生对重难点知识有深入的理解。例如，在高一学习卤族元素及其化合物性质知识时，通过联系碱金属族的学习方法：抓住该元素所具有的共同特征，从结构入手推测性质，进而进行实验验证加深学生的理解。在对比碱金属的知识中，抓住卤素原子核外最外层电子数相同，均为7个，从而类推出它们的单质及化合物在化学性质上具有与Cl2及其化合物相似的化学性质，从而顺利实现卤素其他元素对应单质及其化合物性质的学习，当然，在抓共性的同时也应联系对比其差异性，只有这样学生才能对知识点之间的层次关联和重难点有系统性的把握。
2.在思考重难点问题的过程中形成科学思维
新课程以发展每一个学生的科学素养为根本宗旨。科学素养的发展不是单一的知识目标，还包括全面培养学生的科学知识、科学过程方法、科学态度，以及正确全面地理解化学科学与社会、技术、其他学科领域的相互关系等。因此，在实际教学过程中，教师要注重学生科学思维和科学能力的培养，一方面在课堂教学过程中突出学生的主体性地位，引导和鼓励学生积极探究，努力思考；另一方面则要基于建构主义的视角让学生在重难点问题的试验过程中形成科学思维。化学实验在化学教学中发挥着独特的无可替代的功能，它是学生主动探索新知识的开始，也是探求新知识的动力。化学实验在化学科学发展和化学教学中的极端重要性已被人们所认识。在化学教学实践中自觉地运用化学实验进行教学，对于激发学生的学习热情有着不可替代的作用。例如，学生在“离子反应实质”这一部分内容时普遍感觉理解有困难，教师要结合学生的兴趣特点来创设导电性实验问题情境，引导学生结合已学过的复分解反应、电解质导电性知识体系预想实验中小灯泡可能出现的亮度变化情况，再组织学生通过实验进行验证，让学生深切体会到溶液中离子的存在及相互作用确实发生了反应。整个教学过程学生不但克服了理解障碍，对难点知识有深入的理解和掌握，而且通过自己的知识构建形成了科学思维。
三、在教学中培养学生的创造性思维
1.在构建重难点知识的过程中形成创造性思维
培养学生创造性思维是高中化学课程的重要教学目标。在课堂教学过程中，依据新课标理念采用建构主义的教学方法有利于提高学生的学习兴趣，培养学生的创造性思维。对于学生而言，在课堂中依据自己的兴趣主动去探究知识、通过设计实验验证知识都是建构主义教学理论所倡导的，而且在探究的过程中也培养了学生的创新精神和实践能力；对于教师而言，要努力营造自主开放的教学氛围，引导学生积极主动地去想、去做，只有这样，才能够形成良好的创新环境，并在探索和建构的过程中强化对知识体系中重点和难点知识的理解。例如，在“常见无机物及其应用”这部分内容的学习过程中，教师可以引导学生通过试验来了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。学生则按照教师的要求查阅资料并且探索硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用等方面的知识。
2.在反思重难点知识的过程中形成创造性思维
在课堂教学中，教师要注重培养学生对重点知识和难点知识的反思意识，达到对重点知识和难点知识进行思维追溯、体系建构、举一反三的教学效果。例如，在学习“物质结构基础”这部分内容时，可以安排学生查阅资料并讨论：放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用，在课堂中讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。学生能够在查阅资料和反思问题的过程中激发学习化学的兴趣，并在这一过程中形成创造性的思维。
综上所述，建构主义理论有助于学生系统性地掌握知识并且形成自己的化学知识体系，有助于培养学生自主探究、积极思考的科学精神。在高中化学课程教学中运用建构主义理论进行教学不但符合新课标理念的要求，而且能够引导学生加深对高中化学课程中所涉及的重点和难点知识的理解，极大地提高学习效率。
参考文献：
[1]张前，焦元红.建构主义学习环境下的化学教学设计.黄石教育学院学报，2005.
图1 点击反应合成聚三唑树脂
一、怎么使用这种方法合成聚三唑树脂
这种方法以铜盐为催化剂，以叠氮化合物单体和炔基化合物单体为原料，通过叠氮化合物单体分子两端的叠氮基和炔基化合物单体的炔基之间的结合形成三唑环，从而形成聚三唑树脂，反应如图1所示[1]。叠氮化合物是一类通式为R―N3的化合物，R可为脂烃基、芳烃基、酰基、磺酰基等，N3为叠氮基团，结构如图1左下方所示。叠氮基团中有3个氮原子，中间氮原子的一侧通过双键与外部氮原子相连，另一侧通过单键与内侧的氮原子相连，结果中间氮原子带有正电荷，内侧氮原子带有负电荷。这种电荷分布造成叠氮基团在与炔基反应时，带负电的内侧氮原子与炔基端部的碳原子成键，炔基转变为烯基；叠氮基团外侧的氮原子与炔基的另一个碳原子成键，自身的三键变成双键，两个基团结合形成三唑环（如图1虚线圈部分所示）。
二、为什么叫点击反应
这个名称是由诺贝尔化学奖获得者—美国化学家Sharpless在2001年提出的[2]。“点击”这个绰号，意味着该反应的特点是极快地将分子片段拼接起来，就像将搭扣两部分“咔哒”扣起来一样简单，只要搭扣的两部分碰在一起，它们就能相互结合起来，而且只能是这两部分相互结合起来[3]。这就像计算机高速运行一项程序，点一下按钮，相应反应就启动并立即完成一样。点击反应多以廉价的石油裂化产物为原料，目前已经成为创造新功能物质和材料、快速合成许多化合物的一种新方法，在功能高分子的合成中占有重要地位[3]。
三、铜盐是如何起催化作用的
这个反应以硫酸铜为催化剂，但需要加入某种还原剂把它还原为一价铜，真正发挥催化作用时，铜的价态是一价的。反应的实际过程是怎样的呢？很多理论化学家进行了推测，一般认为，两种单体都与一价铜离子配位，使单体内部的键被削弱，单体的反应活性增强，结果配位在铜离子上的两种单体以极快的速率按特定方式发生反应，专一生成目标产物[4]。
2005年，Himo F等首次提出一种假设[5—6]，他们认为一价铜与水形成配合物[CuLx]+（L为H2O），它是真正发挥催化作用的物质。具体的催化过程可分为五步[4， 6]（如图2所示）。为了简洁，图中配合物[CuLx]+简单表示为CuLx。第一步，催化剂CuLx与炔基单体中炔基的外侧碳形成配位键，该碳上C―H键的氢离去，反应物炔基单体进入催化剂的配位内界，生成铜炔配合物甲。第二步，叠氮化物中带负电荷的氮原子与铜炔配合物甲中的铜配位，反应物叠氮化物也进入催化剂的配位内界，形成配合物乙。第三步，两种反应物都因与催化剂配位而被活化，并且它们处于同一个配位内界，因此发生相互作用。炔基外侧碳与铜的配位使得炔基的内侧碳活化，而叠氮单体内侧氮原子与铜配位也使它的外侧氮原子活化。结果这两个单体通过活化部位而彼此相连，两个三键都打开变为双键，同时炔基外侧碳与铜的配位键由单键变为双键，形成物质丙。第四步，物质丙中，有一个碳原子同时形成两个双键，这样的结构式是不稳定的，趋向于转变为稳定的成键形式。因此，这个碳与铜形成的双键变为单键，腾出来的成键能力用于与叠氮单体中连接铜的氮原子，形成一条单键，叠氮单体连接铜的Cu―N键同时断裂。这一步生成化合物丁，其中已经形成了三唑环，即形成了期望产物中的结构单元。第五步，在酸性条件下，化合物丁中的铜碳配位键断裂，断键处的碳原子形成一条C―H键，这样就得到了期望产物。催化剂恢复原始形态，开始下一个催化过程。
图2 催化循环示意图
以上描述的是一个三唑环的形成过程。事实上，两种单体分子的两端都有反应官能团，若干个三唑环同时形成，因此生成的最终产物是聚三唑树脂。此外，这个假设过程还不够完善，Himo F本人对其进行了一些修正[6]，其他学者也提出了另外的假设[4]，这些假设都有待实验验证。
如果让炔基化合物单体中心氮原子第三条键上的R基团也带有炔基，并且叠氮化合物单体中心氮原子第三条键上的R基团也带上叠氮基，这样每个单体就含有3个官能团，在进行聚合反应时，每个单体可在3个方向上形成三唑环，因此可在3个方向聚合，最终可得到能用作热固性树脂的网状结构材料[7]。
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关键词：高中化学 初中化学 教学衔接 教学内容
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2014）10（c）-0093-01
化学一直以来都是困扰学生的一个难点课程，根据不完全统计，在初高中里，有80%的学生认为化学知识复杂凌乱、难学难懂。因此，新课程的改革给初高中化学教学提出了新的要求和挑战。该文主要针对化学教学衔接策略和方式进行深入的分析和探讨，为学生更好的学习化学内容提供帮助。
1 构建完善的化学内容结构，做好衔接工作
在初高中的化学教学中，有些知识点是按照学生的理解程度来分层进行灌输的，而有些则脱离递进方式独立呈现，所以，可以在化学教学内容上进行补充，完善知识结构，做好衔接工作。
1.1 采用“织网式”对知识点进行补充
在对新课标课程改革的研究中发现，对初高中化学知识只有比较笼统大概的介绍，这些都是属于常规性的知识简介，并没有形成全面完善的知识内容结构体系，每章节的内容只是对重点知识的少量介绍，以物质分类为主轴线，并没有对化学内容起到承上启下，对相关知识点进行连接的作用，但是初高中的化学知识通常都是以元素周期、物质的量、物质的结构、物质之间的能力变化等作为主要轴线，以点进行发散的方式让学生对化学知识逐渐积累。形成比较完善的知识层“面”。所以，在化学教学中，老师应该强调对学习惯性的培养，提高学生对化学知识点的构建，例如在高中化学的教学内容上，如果有遇到需要没有学习过的初中化学知识点，可以利用分时分点的方式对知识点进行补充，做好内容上的衔接，完善学生的知识构架。
1.2 采用“阶梯式”来调整教学的难易程度
在义务教育的多年实践中，大大降低了对初中化学的难度，但是初高中化学学习的难度无法下调，这就在客观上加大了对高中化学知识的学习压力。在新课标的要求下，既要完成对化学内容的掌握，又要提高对化学知识实用性的操作。在一定层面上提升了初高中化学教学的难度台阶。有些老师一味的追求中考、高考效应，主要就是对考点进行教学，而忽视了在课程标准里的选学知识和常识性内容的教学，没有让学生对化学知识点有很好的认识，让学生对化学知识体系的构建存在缺陷，所以我们应该在教学中加入“螺旋式”，“阶梯式”的教学方式，让学生对化学知识有循序渐进的认识。提高对化学知识的掌握程度。
2 加强在化学教学方法的衔接
初高中的化学教学方法存在着比较大的差异，初中化学多数的强调学生学习的过程，讲求学习方法，对化学知识的系统性掌握的要求比较低，而高中化学不但提升了内容上的难度，老师经常采用抽象思维的方式进行教学，同时也提高了学生对自主学习能力的要求。所以，很多高中生在学习化学知识的过程中经常出现不理解的状态，我们要加强对化学教学方法的衔接，让学生更好更快的适应化学学习的节奏，加强独立学习的能力。
2.1 采用“学案化”进行教学
在化学教学过程中，老师可以根据预先设计的学习方案进行逐步教学，首先让学生对本单元要学习的化学知识要点进行整体的把握，在课前进行预习来巩固知识框架，在课堂上进行实践操作更好的对知识点进行运用。中间穿插学习方式，在课后老师可以对学生进行综合性的评价，为下次教学做好计划。
在实际的操作中，化学老师可以给学生制定一个相关的支架来帮助学生学习，通过团队合作的方式培养学生的自主学习意识，促进学生积极探索化学知识的主动能力。在设计学习方案时，要对多元化的资源进行综合整理，采用学生喜欢，老师爱用的基本要求进行选择。对设计方案应该多考虑初中化学和高中化学的衔接内容。
2.2 利用“实验化”来设计情境教学
情境教学是通过让学生融到具体的环境中，感同身受，来提升对知识点的应用和掌握能力。老师可以根据化学知识要点来设置情境，来正确引导学生从情境中进来，从知识点出去。而化学实验就是一种最直观展现化学内容的有效手段。化学实验是以化学理论知识为基础，培养学生的动手能力，让学生在实际的操作过程中培养自身的能力和科学素养，增强对化学的激情与兴趣。因此，化学老师可以构建“实验化”的情境教学来帮助学生更好的掌握和理解化学知识。
3 加强对学生学习习惯的培养 做好心理疏导工作
高中化学知识在一定程度上比初中化学内容都有一个质的提高，两者间形成明显的跨度，这将导致学生在面对新老师、新环境、新学习压力时容易产生负面情绪，所以做好学生的心理疏导工作，培养学生良好的学习习惯也是促进教学的有利措施之一。
良好的学习习惯是对任何学习的基础和有利条件，在对初高中的化学教学过程中，有效的学习方式是对初高中化学教学衔接的先决条件和重要保证。所谓好记性不如烂笔头，学生在学习时应该多注意培养自身良好的学习习惯。化学老师在教学方式上，要根据学生的学习习惯和学习能力来调整教学计划，并在教学中不断渗透学习指导方法，来帮助学生更好的进行自主学习。培养学生的实验能力、逻辑思考能力、计算能力和表达能力等。在提高课堂效率与质量的同时，也取得预期的教学效果。
4 结语
综上所述，通过各种方式与途径，设计好化学教学方案，构建完善的化学知识体系结构，采用科学合理的教学方式来帮助学生做好初高中化学教学的衔接工作。培养学生对化学知识的兴趣和科学素养，提高学生自主学习能力和创新意识，为学生更好的学习化学知识提供良好的准备。
参考文献
[1] 樊北芳.高中化学必修阶段基本概念教学中与义务教育阶段衔接的研究[J].东北师范大学，2010（11）.
[2] 陈赛清，陈良壁.新课程背景下初高中化学教学衔接的调查与研究[J].厦门大学学报（自然科学版），2011（8）.
关键词 初中化学 高中化学 教学难度 教学内容 衔接策略 教学衔接
“化学难学”是高中学生普遍反映的问题。据笔者对210名高一新生调查发现：71%的学生认为高中化学难度增大了；79%的学生认为高中化学内容繁多且杂乱，不能与初中知识衔接，难以理解。因此，如何妥善处理好新课改进程中初高中化学教学的衔接，使高一学生能迅速适应高中化学学习是化学教学中需要探索的一个重要课题。
1 完善知识结构，做好教学内容的衔接
初高中化学教学在许多知识点上的要求是分层递进的，但也有部分脱节现象。因此，在高中化学教学中，应了解初中教学内容的要求，适当补充一些内容，使之自然过渡到高中教学要求。
1.1 “织网式”补充知识点
对比新课标初高中化学教材，不难发现，初中化学知识主要是常识性介绍，没有形成一个比较完整的知识体系，知识结构上以物质的分类为主干，即每一部分知识只介绍其中的一个点或很少的一部分，知识之间的联系相对较少。而高中化学知识则以物质结构、物质的量、化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学反应速率、离子反应、电离学说、元素周期律为主干。在高中教学中，需要从学生初中所学到的知识“点”开始，注重知识的形成和发展过程，使学生由知识点发展形成一个知识层“面”，进一步注重于知识面的应用及知识之间的联系而形成知识“网”。因此，在高中教学中要充分运用学生的学习惯性，强化知识点的网络构建，对高中学习中需要而初中没有学习过的知识点，可采用分时分点，逐一补充的方法进行补充，只有这样才能使学生顺利到达学习的彼岸。
表1是高中学习中需要而初中没有学习的14个知识点，可分散在下列高中学习时段中进行补充，它们大多是“知识网络”的关键点。
通过知识点补充，可使学生完善网络，提高学习能力，完成知识上的衔接。
1.2 “阶梯式”设置教学难度
为了适应义务教育要求，初中化学教材降低难度幅度较大，而高中由于受客观上升学压力和评价标准、新课标中要求的影响，实际难度难以下降，且又增加了实用性的知识，因此在一定程度上反而提高了初、高中化学教材中教学内容难度的台阶。由于部分初中教师跟着中考走，考什么教什么，对课程标准规定的“常识性介绍”或“选学内容”都不做要求，使初中生的知识出现严重缺陷。因此，在高中教学中应有计划地“阶梯式”、“螺旋式”设置教学难度要求，使学生的学习循序渐进。表2是学生学习中较难掌握的几个知识点及其教学难度设置。
通过分层次、“阶梯式”设置难度的教学，大多数学生会感到学习愉快，不会产生“难学”的感受。
1.3 “顺序式”设计教学内容
新课标下的高中化学教材以培养学生学习化学的能力，引导学生积极主动地参与教学为宗旨。许多知识采用思考与交流的方式，进行讨论式学习。采用学与问、科学探究等方式培养学生探究能力。它努力促使学生养成主动思考、勤于思考、善于思考的习惯，培养学生具有探究精神的科学价值观。但不同版本的教材，对课程标准的理解不完全相同，教材编排的顺序也不相同，因此在教学中，根据学生的实际情况，可以在知识点的系统性上作一点调整，先易后难，便于学生掌握知识，提高学习兴趣。具体的教学内容学习顺序可按表3设置。
从表3中可以发现：（1）物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度、氧化还原反应等较难掌握的知识分别分散在后面的知识中去学习，使难点分散，学生易于掌握。（2）选修内容和必修的整合使知识内容更完整，科学性更严密，节省了课时，提高了学习效率。
2 理清教学思路，注重教学方法的衔接
初、高中化学教师的教学风格与教学方式是不相同的，初中化学教学往往较强调探究学习和过程方法教学，而对结论性、规律性知识的理解记忆要求相对较低；高中教师则在抽象思维和逻辑思维的教学上要求较高，高中化学对学生自学意识和自学能力的要求也较高。因此，容易导致学生对高中化学学习的不适应。因此高中化学教学较注重理论的指导作用和知识灵活运用，以适应学生进一步独立深入学习的要求。
2.1 “学案化”展示教学过程
目前学案一般包括以下几个方面：课标要求和目标解读（目标解读由学生来做）、对本单元的整体把握、知识框架（学生课前预习）、巩固练习（以夯实基础为目的，课堂上进行训练）和拓展探究（以培养学生的思维和能力为目的，中间贯穿学习方法的指导，课后进行跟踪反馈）。
在实际的教学过程中，一般采取图示步骤（见图1）。这种方式给学生一个“支架”，使他们在课堂上有事可做、有事能做，在课后能有一定的成功感。因此，在实施的过程中容易被学生接受。“学案”能够起到促进学生想、做、说、用、帮（小组合作学习）的作用，不再感到知识难学。
编写学案时，要精心地选择好“学案”栏目（或板块），可使“学案”成为学生爱做、教师爱用的资源。栏目的设置应体现新课标的要求和初高中化学学习衔接的需要。学案栏目的内容、形式和作用见表4。
学生是学习的主体，教学目标落实得好与坏，归根到底取决于学生掌握知识与基本技能的程度，为检测课时目标实施情况，最科学的手段是教师有目的地组织测评。因此，在每份学案中，要精心设计一些练习题，这些习题要涵盖主要教学目标，难度由小到大，题量适度（一般来说课堂反馈5题，大约用时10～15分钟；课外练习6题，用时25～30分钟；提高题2题，用时10分钟），以确保测试的效度和信度，让学生每节课都能体会到成功的喜悦，从而激发和保护学生的学习兴趣，这也是学生能取得优异成绩的动力所在。
一、高中化学生活化教学现状分析
高中化学教育教学实践过程中，化学教师仍然采用传统教学模式，重视知识和理论讲授，同时，现今高中化学教学中，在知识和生活联系方面比较缺乏，让学生在这样相对脱离实际的高中化学教学过程中，缺乏化学教学兴趣，无法发挥自身主观能动性。
1.教学内容上的脱离
现阶段高中化学教育教学过程中，部分教师过分强调学科知识，尤其对学科内容的严密性不够重视，使教师无法将生活问题同学科知识进行联系，因此，这样同生活实际脱节的高中化学教学使学生无法正确认识知识的意义和作用，同时无法激发学生学习化学的兴趣。
2.教学方式上的脱离
现阶段高中化学中，众多教师仍然采用传统以讲为主的教学方式，实际上应当将化学知识同实验或者生活化情景相联系，只有这样才能更好地发挥其效率，加上，课本上的大多数实验都是由教师亲手实验的，学生没有真正操作实验的机会，这样的教学方式没有真正体现学生的主体地位，没有真正发挥学生的主观能动性，同时，这一教学实践中，学生大多数根据教师要求进行实践学习，都是被动学习，不利于学生自身发展。
二、高中化学生活化教学实践
1.重难点内容的生活化实践
高中化学教材中，元素化合物的知识占有比例较大，同时，元素化合物在高中化学学习中属于重难点，这部分内容知识点较多，又十分繁杂，学生在学习、理解和记忆知识点上存在一定困难，同时，这部分知识点涉及一定生活方面的联系，实验较多，为此，高中化学重难点知识在生活化教学实践中应当从以下几方面开始：首先，应当重视引课和生活实践活动之间的联系，课堂导入是否精彩是整个课堂教学过程中极为重要的部分，优秀的高中化学教师应当在备课阶段仔细查阅和准备相关资料，重视知识点和生活之间的联系，其次，教师应当对教学内容进行创新，讲授的内容不应当局限在教材当中，应当将教材内容同学生生活实际相结合，让学生进行小组讨论，重视知识点导入科学化，全面鼓励学生学习化学，从化学学习中体会不同感受，更好地理解化学知识同生活之间的关系。最后，教师应当更多地采用生活化教学方法，不断对学习方法进行优化和改良，改变学生学习状态，更好地鼓励学生主动投身到化学课堂学习中，引导学生多问、多思考，更好地将所学知识运用到生活实践中。
2.理论知识的生活化教学
理论知识在高中化学教学中是相当重要的，同时，在开展生活化教学的过程中，教师应当重视如下几方面内容：
首先，教师应当重视知识传授过程，理论对学生而言是较为枯燥乏味的，教师在课堂教学过程中应当充分利用所有知识，将知识同实际生活相结合，更好地由浅入深进行教学，引导内容上，教师应当将知识点同学生熟悉的生活现象相结合，更好地展示知识发展过程，其次，教师应当重视学生课堂参与程度，以此提升学生学习效率，对学生而言，高中化学概念是较为模糊的，因为，学生应积极参与到整个高中化学教学实践中，教师可以组织一定小组讨论活动，让学生在讨论和交流中更好地理解知识，更好地掌握化学。最后，教师应当将探究性实验运用到高中化学生活化教学实践过程中，更好地将抽象的、难以理解的化学理论知识具体化，为此，教师可以在课堂上设置一定的探究性实验，让学生自主思考，更好地提升自主学习能力。
三、提升高中化学生活化教学质量的措施
1.教学过程的生活化实践
现阶段高中化学教学实践过程中，教师应当重视教学过程的生活化实践，整个高中化学课堂是师生间交流互动的课堂，其中，教师不仅应当重视对学生理论知识的传授，更应当重视对学生自主学习能力的培养，为此，教师在日常教学过程中应当重视同学之间的交流，对教学形式进行改变，为学生营造良好的学习氛围，更好地将课堂更生活化，让学生愉快学习。
2.教学内容的生活化实践
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